碱液知识培训

㈠ 有关酚酞的知识及内容 如它的变色pH范围等

无色酚酞的变色范围是~8~10~
8前面无色
8~10粉红色
10以后红色
酚酞 fēn tài
别名：非诺夫他林
三维结构化学式：C20H14O4
酚酞(Phenolphthalein)：本品为3，3-双（4-羟基苯基）-1（3H）-异苯并呋喃酮(3,3-Bis(4-hydroxyphenyl)-1(3H)-isobenzofuranone)，白色或微黄色的结晶或粉末，无臭,无味。分子式:C20H14O4 ，CAS号：77-09-8。熔点：260℃～263℃，在乙醇中溶解，在乙醚中略溶，在水中几乎不溶。由邻苯二甲酸酐和苯酚在加入脱水剂的条件下加热至115-120℃进行缩合制得。
[编辑本段]化学用途
是一种酸碱指示剂
酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。
酚酞的变色范围是 8.2 ～ 10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
（浅红色）（红色）
酸碱指示剂
酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。
酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
酚酞为白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。当酚酞试剂滴入水或中性、酸性的水溶液时，会出现白色浑浊物，这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。
酚酞的用途主要有：（1）制药工业医药原料：适用于习惯性顽固便秘，有片剂、栓剂等多种剂型；（2）用于有机合成：主要用于合成塑料，特别是合成二氮杂萘酮聚芳醚酮聚芳醚酮类聚合物，该类聚合物由于具有优良的耐热性、耐水性、耐化学腐蚀性、耐热老化性和良好的加工成型性，由其制成的纤维、涂料及复合材料等很快被广泛应用于电子电器、机械设备、交通运输、宇航、原子能工程和军事等领域；（3）用于酸碱指示剂，非水溶液滴定用指示剂，色层分析用试剂。
酚酞溶液的配制
0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml。

㈡ NaOH具有强烈的腐蚀性，为什么还用它来制作肥皂，炉具清洁剂

NaOH具有腐蚀性不假，但它只是做肥皂的原料，肥皂中可没有氢氧化钠的存在，存在的是硬脂酸甘油酯。正因为NaOH具有腐蚀性才用它来做清洁剂，因为氢氧化钠可以促使油脂（污渍的主要成分）水解，从而达到清洁的目的。

㈢ 氢氧化钠水溶液的危险特性

具有强碱性、腐蚀性，尤其对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，易对人体造成化学灼伤。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子（即潮解）而溶解生成氢氧化钠溶液。

㈣ 烧碱和纯碱使用上有什么不同

1、在化学工业上使用的不同：

烧碱：使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。生产洗涤剂，制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途。

纯碱：无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中。

2、在冶金工业上使用的不同：

烧碱：氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。用氢氧化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。

纯碱：用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。

(4)碱液知识培训扩展阅读：

烧碱的注意事项：

1、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

分解产物：可能产生有害的毒性烟雾。

2、有害防治

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。

3、安全标志

氢氧化钠属于强碱性物质，具有强腐蚀性，需有的“腐蚀性物品”标志。

4、防护措施

呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心溅落到衣物、口鼻中。

其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

㈤ 乙醛和碱液不反应

在大学阶段里，乙醛在稀碱存在下，发生羟醛缩合反应，生成3-羟基丁醛，它在加热条件下失去一分子水，生成巴豆醛
不含α-H的醛。
比如‍甲醛，苯甲醛，则在浓碱存在下，发生岐化反应(坎尼扎罗反应)，生成羧酸盐和醇(比如甲醛岐化生成甲酸钠和甲醇) 。 ‍
高中阶段一般记为不反应。

㈥ 酸液或碱液溅到眼睛中怎么办

先用大量水冲洗，边洗边眨眼， 然后
酸液用3%碳酸氢钠溶液(小苏打溶液)冲洗
碱液用2%硼酸冲洗

㈦ 氢氧化钠的用途

氢氧化钠

氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。

氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

化学表现

无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。

氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以盐酸为例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。

氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。

用途
氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。

在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。

工业制法
氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：

2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

危险化学品
氢氧化钠属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。

氢氧化钠

常规
分子式 NaOH
分子量 40.01 g/mol
外观 白色不透明固体
CAS号 1310-73-2
RTECS号 WB4900000
IMDG规则页码 8225
UN编号 1823

别名
烧碱、火碱、苛性钠

性质
STP下的密度 2.1×103kg/m3 (?)
溶解度 111 g/100 g 水
熔点 596 K (318.4 ℃)
沸点 1663 K (1390 ℃)

危险性
摄取 对消化系统造成严重的和永久的损伤，粘膜糜烂、出血、休克。
吸入 刺激呼吸道，腐蚀鼻中隔
皮肤 危险。可引起灼伤直至严重溃疡的症状。
眼睛 危险。可引起烧伤甚至损害角膜或结膜。

处理方式
危险性:
具有强腐蚀性
人身保护:
佩戴防毒口罩，化学安全防护眼镜，穿防腐工作服，带橡皮手套
易反应:
与水和水蒸气反应大量放热，形成腐蚀性液体，与酸发生中和反应并放热。
储存:
避免接触潮湿空气，与易燃、可燃物和酸分开存放。

固体性质
标准生成焓
(ΔfH0固) -425.93 kJ/mol
标准熵
(S0固) -64.46 J/mol·K
热容
(Cp) ? J/mol·K
密度 2.1×103 g/cm3
液体性质
ΔfH0液 -416.88 kJ/mol
S0液 75.91 J/mol·K
Cp ? J/mol·K
密度 ? g/cm3
气体性质
ΔfH0气 -197.76 kJ/mol
S0气 228.47 J/mol·K
Cp ? J/mol·K

㈧ 实验室基础操作知识有哪些

①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品或气体的气味；也不得用舌头尝任何药品的味道。也就是，五官中“舌头”这一器官是不能派上用场的。

②粉末状固体药品用药匙取用；块状及密度大的金属颗粒用镊子夹取，装入试管时，应把试管横放，把药品送入试管口后再把试管慢慢竖起。

③液体药品取用时应注意：试剂瓶盖取下后倒放桌上，倾倒药品标签朝向手心。

②节约原则：严格按实验规定用量取用药品．如果没有说明用量，一般取最少量，液体一两毫升，固体只要盖满试管的底部。
希望我能帮助你解疑释惑。

㈨ NaOH（氢氧化钠）是什么东东腐蚀性有多强

氢氧化钠，化学式为NaOH，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

(9)碱液知识培训扩展阅读

应用领域

1、可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

2、造纸

氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。

造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。

㈩ 碱液吸收酸性气体问题

会。几乎不受溶质影响。
以你举的H2S+NaOH为例，通入足量H2S后，NaOH完全转变成NaHS，此溶液继续溶解H2S，饱和后H2S浓度大约为0.1mol/L，此浓度与NaHS浓度无关。也就是说，向纯水中通入H2S，饱和后浓度也是大约0.1mol/L。

可以用化学平衡解释。H2S在水中的溶解分为以下两步，每步都有各自的平衡常数：
H2S(g) ↔ H2S(aq) ↔ H+(aq) + HS-(aq)
第二步是电离反应，受溶液中H+、HS-离子的影响，但第一步反应与这些因素都无关，只取决于平衡常数本身（受温度影响）和气体H2S的气压。在温度、H2S气压一定的条件下，第一步反应达到平衡后，溶液中H2S(aq)的浓度就是常数，与溶液中其他离子均无关。在不发生化学反应的前提下，第一步反应进行程度远大于第二步，H2S气体在水中的溶解度可以认为等同于H2S(aq)的浓度。
因此，H2S在水、盐酸等不能与H2S反应的溶液中溶解度是一样的。H2S在NaOH中溶解度很大，只是因为发生了化学反应而已。一旦NaOH变成了NaHS，就与上述溶液没有区别了，不要以为H2S在NaHS中的溶解度会小。

对SO2这种在水中溶解度较大而又较易电离的气体而言，不能完全忽略第二步电离带来的影响，但既是如此也不会超过5%