鹼液知識培訓

㈠ 有關酚酞的知識及內容 如它的變色pH范圍等

無色酚酞的變色范圍是~8~10~
8前面無色
8~10粉紅色
10以後紅色
酚酞 fēn tài
別名：非諾夫他林
三維結構化學式：C20H14O4
酚酞(Phenolphthalein)：本品為3，3-雙（4-羥基苯基）-1（3H）-異苯並呋喃酮(3,3-Bis(4-hydroxyphenyl)-1(3H)-isobenzofuranone)，白色或微黃色的結晶或粉末，無臭,無味。分子式:C20H14O4 ，CAS號：77-09-8。熔點：260℃～263℃，在乙醇中溶解，在乙醚中略溶，在水中幾乎不溶。由鄰苯二甲酸酐和苯酚在加入脫水劑的條件下加熱至115-120℃進行縮合製得。
[編輯本段]化學用途
是一種酸鹼指示劑
酚酞是一種弱有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內酯式結構，當8.2醌式結構。
酚酞的變色范圍是 8.2 ～ 10.0，所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸。
（淺紅色）（紅色）
酸鹼指示劑
酚酞是一種弱有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內酯式結構，當pH＞8.2時為紅色的醌式結構。
酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式；遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽式。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。
酚酞為白色或微帶黃色的細小晶體，難溶於水而易溶於酒精。因此通常把酚酞配製成酒精溶液使用。當酚酞試劑滴入水或中性、酸性的水溶液時，會出現白色渾濁物，這是由於酒精易溶於水，使試劑中難溶於水的酚酞析出的緣故。
酚酞的用途主要有：（1）制葯工業醫葯原料：適用於習慣性頑固便秘，有片劑、栓劑等多種劑型；（2）用於有機合成：主要用於合成塑料，特別是合成二氮雜萘酮聚芳醚酮聚芳醚酮類聚合物，該類聚合物由於具有優良的耐熱性、耐水性、耐化學腐蝕性、耐熱老化性和良好的加工成型性，由其製成的纖維、塗料及復合材料等很快被廣泛應用於電子電器、機械設備、交通運輸、宇航、原子能工程和軍事等領域；（3）用於酸鹼指示劑，非水溶液滴定用指示劑，色層分析用試劑。
酚酞溶液的配製
0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml。

㈡ NaOH具有強烈的腐蝕性，為什麼還用它來製作肥皂，爐具清潔劑

NaOH具有腐蝕性不假，但它只是做肥皂的原料，肥皂中可沒有氫氧化鈉的存在，存在的是硬脂酸甘油酯。正因為NaOH具有腐蝕性才用它來做清潔劑，因為氫氧化鈉可以促使油脂（污漬的主要成分）水解，從而達到清潔的目的。

㈢ 氫氧化鈉水溶液的危險特性

具有強鹼性、腐蝕性，尤其對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，易對人體造成化學灼傷。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子（即潮解）而溶解生成氫氧化鈉溶液。

㈣ 燒鹼和純鹼使用上有什麼不同

1、在化學工業上使用的不同：

燒鹼：使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。生產洗滌劑，製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途。

純鹼：無水碳酸鈉用於化學及電化學除油、化學鍍銅、鋁的浸蝕、鋁及合金的電解拋光、鋁的化學氧化、磷化後的封閉、工序間的防銹、電解退除鉻鍍層和退除鉻的氧化膜等，亦用於預鍍銅、鍍鋼、鍍鋼鐵合金電解液中。

2、在冶金工業上使用的不同：

燒鹼：氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是製取鋁的原料。用氫氧化鈉可以把氧化鋁從精礦中提純。

純鹼：用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。

(4)鹼液知識培訓擴展閱讀：

燒鹼的注意事項：

1、健康危害

侵入途徑：吸入、食入。

健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔，皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。

分解產物：可能產生有害的毒性煙霧。

2、有害防治

隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於乾燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。

3、安全標志

氫氧化鈉屬於強鹼性物質，具有強腐蝕性，需有的「腐蝕性物品」標志。

4、防護措施

呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。

眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中。

其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。

㈤ 乙醛和鹼液不反應

在大學階段里，乙醛在稀鹼存在下，發生羥醛縮合反應，生成3-羥基丁醛，它在加熱條件下失去一分子水，生成巴豆醛
不含α-H的醛。
比如‍甲醛，苯甲醛，則在濃鹼存在下，發生岐化反應(坎尼扎羅反應)，生成羧酸鹽和醇(比如甲醛岐化生成甲酸鈉和甲醇) 。 ‍
高中階段一般記為不反應。

㈥ 酸液或鹼液濺到眼睛中怎麼辦

先用大量水沖洗，邊洗邊眨眼， 然後
酸液用3%碳酸氫鈉溶液(小蘇打溶液)沖洗
鹼液用2%硼酸沖洗

㈦ 氫氧化鈉的用途

氫氧化鈉

氫氧化鈉（NaOH，俗名火鹼、燒鹼、苛性鈉。在香港稱為哥士的）常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。

氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。它的溶液可以用作洗滌液。

化學表現

無色透明的鈉鹼液體，是強鹼之一，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體皮膚等。

氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因。

氫氧化鈉是製造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會反應混合，成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理，而這一類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應。

用途
氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供鹼性環境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液。

在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。

工業製法
氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：

2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

危險化學品
氫氧化鈉屬於危險化學品，在中華人民共和國《危險貨物品名表》（GB 12268-90）中，屬第八類危險貨物腐蝕品中的鹼性腐蝕品，編號82001。其生產、經營、儲存、運輸、使用和廢棄品的處置須遵照《危險化學品安全管理條例》。

氫氧化鈉

常規
分子式 NaOH
分子量 40.01 g/mol
外觀 白色不透明固體
CAS號 1310-73-2
RTECS號 WB4900000
IMDG規則頁碼 8225
UN編號 1823

別名
燒鹼、火鹼、苛性鈉

性質
STP下的密度 2.1×103kg/m3 (?)
溶解度 111 g/100 g 水
熔點 596 K (318.4 ℃)
沸點 1663 K (1390 ℃)

危險性
攝取 對消化系統造成嚴重的和永久的損傷，粘膜糜爛、出血、休克。
吸入 刺激呼吸道，腐蝕鼻中隔
皮膚 危險。可引起灼傷直至嚴重潰瘍的症狀。
眼睛 危險。可引起燒傷甚至損害角膜或結膜。

處理方式
危險性:
具有強腐蝕性
人身保護:
佩戴防毒口罩，化學安全防護眼鏡，穿防腐工作服，帶橡皮手套
易反應:
與水和水蒸氣反應大量放熱，形成腐蝕性液體，與酸發生中和反應並放熱。
儲存:
避免接觸潮濕空氣，與易燃、可燃物和酸分開存放。

固體性質
標准生成焓
(ΔfH0固) -425.93 kJ/mol
標准熵
(S0固) -64.46 J/mol·K
熱容
(Cp) ? J/mol·K
密度 2.1×103 g/cm3
液體性質
ΔfH0液 -416.88 kJ/mol
S0液 75.91 J/mol·K
Cp ? J/mol·K
密度 ? g/cm3
氣體性質
ΔfH0氣 -197.76 kJ/mol
S0氣 228.47 J/mol·K
Cp ? J/mol·K

㈧ 實驗室基礎操作知識有哪些

①「三不原則」：不能用手拿葯品；不能把鼻孔湊近容器口去聞葯品或氣體的氣味；也不得用舌頭嘗任何葯品的味道。也就是，五官中「舌頭」這一器官是不能派上用場的。

②粉末狀固體葯品用葯匙取用；塊狀及密度大的金屬顆粒用鑷子夾取，裝入試管時，應把試管橫放，把葯品送入試管口後再把試管慢慢豎起。

③液體葯品取用時應注意：試劑瓶蓋取下後倒放桌上，傾倒葯品標簽朝向手心。

②節約原則：嚴格按實驗規定用量取用葯品．如果沒有說明用量，一般取最少量，液體一兩毫升，固體只要蓋滿試管的底部。
希望我能幫助你解疑釋惑。

㈨ NaOH（氫氧化鈉）是什麼東東腐蝕性有多強

氫氧化鈉，化學式為NaOH，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

(9)鹼液知識培訓擴展閱讀

應用領域

1、可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

2、造紙

氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。

造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。

㈩ 鹼液吸收酸性氣體問題

會。幾乎不受溶質影響。
以你舉的H2S+NaOH為例，通入足量H2S後，NaOH完全轉變成NaHS，此溶液繼續溶解H2S，飽和後H2S濃度大約為0.1mol/L，此濃度與NaHS濃度無關。也就是說，向純水中通入H2S，飽和後濃度也是大約0.1mol/L。

可以用化學平衡解釋。H2S在水中的溶解分為以下兩步，每步都有各自的平衡常數：
H2S(g) ↔ H2S(aq) ↔ H+(aq) + HS-(aq)
第二步是電離反應，受溶液中H+、HS-離子的影響，但第一步反應與這些因素都無關，只取決於平衡常數本身（受溫度影響）和氣體H2S的氣壓。在溫度、H2S氣壓一定的條件下，第一步反應達到平衡後，溶液中H2S(aq)的濃度就是常數，與溶液中其他離子均無關。在不發生化學反應的前提下，第一步反應進行程度遠大於第二步，H2S氣體在水中的溶解度可以認為等同於H2S(aq)的濃度。
因此，H2S在水、鹽酸等不能與H2S反應的溶液中溶解度是一樣的。H2S在NaOH中溶解度很大，只是因為發生了化學反應而已。一旦NaOH變成了NaHS，就與上述溶液沒有區別了，不要以為H2S在NaHS中的溶解度會小。

對SO2這種在水中溶解度較大而又較易電離的氣體而言，不能完全忽略第二步電離帶來的影響，但既是如此也不會超過5%