鹼式碳酸銅的制備策劃書

⑴ 鹼式碳酸銅的制備是什麼

在一大的硬質玻璃管中，封入等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈣粉末，安裝一水銀壓力計，加熱使管中物料熔化。如產生的二氧化碳壓力達到505～808kPa時，即生成組成為2CuCO₃·Cu(OH)₂的產品。

鹼式碳酸銅屬於精細化工領域，主要用於有機催化劑、殺菌劑、電子陶瓷、原油貯存脫鹼劑等。通常以綠色鹼式碳酸銅和藍色鹼式碳酸銅[2Cu(CO)₃·Cu(OH)₂]的形式存在。可作低溫顏色釉的著色劑。今多使用化工原料碳酸銅，直接配入低溫色釉中。

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【操作注意事項】密閉操作，局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。

【儲存注意事項】儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

⑵ 鹼式碳酸銅性質及制備方法（詳細），誰快且詳細能加分

鹼式碳酸銅化學式為cu2(oh)2co3，又名孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質，又稱銅銹(銅綠）。在空氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。
在稀的硫酸銅溶液中加入碳酸鈉，或將二氧化碳通入氫氧化銅懸浮液中，都可得到鹼式碳酸銅沉澱。鹼式碳酸銅可看做由氫氧化銅與碳酸銅組成的，實際有氫氧化銅合一個碳酸銅與氫氧化銅合二個碳酸銅兩種。
因此，三者的穩定性依次是：氧化銅》請氧化銅》鹼式碳酸銅

⑶ 鹼式碳酸銅的制備方法

1.硫酸銅法。反應方程式：
2CuSO4+4NaHCO3==CuCO3·Cu(OH)2↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O
操作方法：將小蘇打配成相對密度1.05的溶液，先加入反應器中，於50℃時，在攪拌下加入經精製的硫酸銅溶液，控制反應溫度在70～80℃，反應以沉澱變為孔雀綠色為度，pH值保持在8，反應後經靜置、沉降，用70～80℃水或去離子水洗滌至洗液無SO2-4止，再經離心分離、乾燥，製得鹼式碳酸銅成品。
2.硝酸銅法。 操作方法：電解銅與濃硝酸作用生成硝酸銅後，再與碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液反應生成鹼式碳酸銅，沉澱經洗滌、分離脫水、乾燥，製得鹼式碳酸銅成品。
3.以硝酸銅和碳酸鈉為原料，配製等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈉水溶液，邊混合邊攪拌，此時即生成藍綠色膠狀沉澱，室溫下繼續攪拌，即可生成結晶狀物質，過濾後，在空氣中乾燥。便可得到組成為的產品。
或者也可用五水合硫酸銅或一水合乙酸銅及碳酸鉀為原料製得同樣的目的產物。
4.在一大的硬質玻璃管中，封入等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈣粉末，安裝一水銀壓力計，加熱使管中物料熔化。如產生的二氧化碳壓力達到505～808kPa時，即生成組成為2CuCO3·Cu（OH）2的產品。
5.在攪拌下將硫酸銅溶液加入50%的碳酸氫鈉水溶液中：
反應溫度為70～80℃，硫酸銅的加入速度以生成的CO2產生的泡沫不溢出為宜，保持反應液ph=8，反應結束後，將反應液煮沸10～15min，鹼式碳酸銅會迅速沉澱下來。靜置，待上層溶液澄清後分去，沉澱用70～80℃水或去離子水洗滌至不含SO42-離子，然後離心 分 離，在80-100℃ 下 干 燥，即可。 6．銅做正極，放入濃碳酸鈉水溶液中，用直流電電解，正極上即生成鹼式碳酸銅。

⑷ 鹼式碳酸銅的製法

在稀的硫酸銅溶液中加入碳酸鈉，或將二氧化碳通入氫氧化銅懸浮液中，都可得到鹼式碳酸銅沉澱。

⑸ 大學鹼式碳酸銅的制備的實驗步驟及目的，原理，用品怎麼寫

實驗原理：由Na2CO3•10H2O跟CuSO4•5H2O晶體混合反應後加入沸水中，得到藍綠色沉澱，經過抽濾、洗滌、風干後可得到藍綠色晶體。 相關反應方程式： 2CuSO4·5H2O +2Na2CO3·10H2O══Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+14H2O+CO2↑ （原理）

實驗葯品和試劑 （用品）

CuSO4、Na2CO3 和NaHCO3固體 、 Na2S2O3標准溶液、已知濃度的KI溶液、澱粉液 1.2 實驗儀器 恆溫水浴箱、電子天平、烘箱、布式漏斗、抽濾瓶、量筒（10mL、100 mL）、膠頭滴管、燒杯、試管、玻璃棒、研缽、電爐、滴定管、錐形瓶、鐵架台

步驟
在三支試管中，各加入2.0 mL 0.5mol·ml-1 CuSO4溶液，另取三支試管，各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支，將它們分別置於室溫、50oC、100oC的恆溫水浴中，數分鍾後將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振盪並觀察現象，由實驗結果確定製備反應的合適溫度。
取60mL 0.5moL·L-1 CuSO4溶液，根據上面實驗確定的反應物合適比例及適宜溫度製取鹼式碳酸銅。待沉澱完全後，快速撤離熱源，靜置，待沉澱下沉後用傾潷法洗滌沉澱數次，直到沉澱中不含SO42-為止（Ba2+ 離子檢驗），抽干。 將所得產品在烘箱中於100oC烘乾
參考網路文庫~
滿意請採納！

⑹ 如何制備鹼式碳酸銅（請寫出所需原料和流程圖）謝謝！

可以用廢舊的雜銅為原料，加稀硝酸，反應得硝酸銅溶液，再加碳酸氫鈉，反應就得到鹼式碳酸銅粗品，經漂洗後即可得到高純度的鹼式碳酸銅。

⑺ 鹼式碳酸銅的制備

（1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反應制備

根據CuSO4跟Na2CO3反應的化學方程式

2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑進行計算，稱取14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研缽分別研細後再混合研磨，此時即發生反應，有「磁磁」產生氣泡的聲音，而且混合物吸濕很厲害，很快成為「粘膠狀」．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌並撤離熱源，有藍綠色沉澱產生．抽濾，用水洗滌沉澱，至濾液中不含SO42-為止，取出沉澱，風干，得到藍綠色晶體．該方法製得的晶體，它的主要成分是

Cu2(OH)2CO3，因反應產物與溫度、溶液的酸鹼性等有關，因而同時可能有藍色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶體帶有藍色．

如果把兩種反應物分別研細後再混合（不研磨），採用同樣的操作方法，也可得到藍綠色晶體．

（2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反應制備

分別稱取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液濃度為0.25mol·L-1）．在室溫下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，並攪拌，用紅色石蕊試紙檢驗溶液至變藍為止，得到藍色沉澱．抽濾，用水洗沉澱，至濾液中不含SO42-為止，取出沉澱，風干，得到藍色晶體．該晶體的主要成分為5CuO·2CO2．如果使沉澱與Na2CO3的飽和溶液接觸數日，沉澱將轉變為Cu(OH)2．

如果先加熱Na2CO3溶液至沸騰，滴加CuSO4溶液時會立即產生黑色沉澱．如果加熱CuSO4溶液至沸騰時滴加Na2CO3溶液，產生藍綠色沉澱，並一直滴加Na2CO3溶液直至用紅色石蕊試紙檢驗變藍為止，但條件若控制不好的話，沉澱顏色會逐漸加深，最後變成黑色．如果先不加熱溶液，向CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，並用紅色石蕊試紙檢驗至變藍為止，然後加熱，沉澱顏色也易逐漸加深，最後變成黑色．出現黑色沉澱的原因可能是由於產物分解成CuO的緣故．因此，當加熱含有沉澱的溶液時，一定要控制好加熱時間．

（3）由NaHCO3跟CuSO4·5H2O反應制備

稱取4.2gNaHCO3，6.2gCuSO4·5H2O，將固體混合（不研磨）後，投入100mL沸水中，攪拌，並撤離熱源，有草綠色沉澱生成．抽濾、洗滌、風干，得到草綠色晶體．該晶體的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2·H2O．

（4）由Cu(NO3)2跟Na2CO3反應制備

將冷的Cu(NO3)2飽和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液（等體積等物質的量濃度）中，即有鹼式碳酸銅生成，經抽濾、洗滌、風干後，得到藍色晶體，其成分為2CuCO3·Cu(OH)2．

由上述幾種方法製得的晶體顏色各不相同．這是因為產物的組成與反應物組成、溶液酸鹼度、溫度等有關，從而使晶體顏色發生變化．從加熱分解鹼式碳酸銅實驗的結果看，由第一種方法製得的晶體分解最完全，產生的氣體量最大．

⑻ 如何制備鹼式碳酸銅

如何制備鹼式碳酸銅
1、反應過程中要注意洗滌干凈， 烘乾要有一定的時間，否則會出現 產率超過100%現象。
2、注意溫度不能太高( 95℃以上) ，而且反應時要恆溫且不斷攪拌，否則會出現部分顏色變黑的現象。
3、要注意測溶液的pH 值， pH 值太低( pH<7) 時要不斷洗滌，直到 大於8 左右， 否則會出現大量硫酸銅和未反應的溶液包裹著沉瀉，造 成產品品質不佳的現象。
4、若反應後不能觀察到暗綠色或淡藍色沉澱， 可將反應物保持原樣 (不可將濾液濾去) 靜置1 - 2 天再作觀察，
5、反應過程中要注意用反滴法，將CuSO4 溶液倒入Na2CO3 溶液中。
6、沉澱要洗滌干凈。

⑼ 鹼式碳酸銅的制備設計實驗的現象

實驗項目：鹼式碳酸銅的制備

實驗目的：通過鹼式碳酸銅制備條件的探求和生成物顏色，狀態的分析，研究反應物的合理配料比並確定製備反應合適的溫度條件，以培養獨立設計實驗的能力。
實驗葯品及儀器：
儀器：台秤、燒杯，玻璃棒、吸濾瓶、布氏漏斗，試管，滴管、吸量管
葯品：CuSO4·5H2O、Na2CO3
實驗原理：
根據CuSO4與Na2CO3反應的化學方程式：
2 CuSO4+ 2Na2CO3 +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑
可製得Cu2(OH)2CO3

實驗內容：
1、反應物溶液配製
分別稱取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。
2、制備反應條件的探求
（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合適配比
置於四支試管內均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分別取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支編號的試管中。將八支試管放在75℃的恆溫水浴中。幾分鍾後，依次將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振盪，水浴加熱。通過比較反應的速度、沉澱的多少、沉澱的顏色得出最佳物料比。
（2）反應溫度的探求
分別在三支試管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支試管，各加入由上述實驗得到的合適用量的Na2CO3溶液，從兩列試管中各取一支，分別置於室溫，50℃、100℃的恆溫水浴中，數分鍾後將CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振盪，由實驗結果確定製備反應的合適溫度。
3、鹼式碳酸銅制備
取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根據上面實驗確定的反應物的合適比例及適宜溫度製取Cu2(OH)2CO3。沉澱完全後，用蒸餾水洗滌沉澱數次，直到沉澱中不含SO42-為止，吸干。
將所得產品用水浴烘乾，待冷至室溫後稱量，計算產率。
數據記錄及處理
2 CuSO4 ～ Cu2(OH)2CO3得
2×160 222
0.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x , x=3.33g
∴理論產量=3.33g