① 中考化學的重要內容有哪些
復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網等。
(3)操作：
①用灑精燈外焰給受熱儀器先預熱後加熱
②對蒸餾燒瓶(燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器)加熱時，不能直接加熱，一定要墊石棉網，蒸餾燒瓶中液體體積為容器容積的1/3—2/3
③溫度計不能直接插人蒸餾燒瓶的液體之中，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口位於同一水平線上
④蒸餾燒瓶的支管必須露出橡皮塞以防蒸餾出來的液體接觸橡皮塞而帶入雜質
⑤冷凝管中冷水的走向應是下口進、上口出，以使蒸汽充分冷卻。
(4)關鍵：
①控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多，蒸餾速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過高，否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過大氣壓，有可能產生事故，特別是在蒸餾低沸點物質時尤其需注意。一般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30℃。整個蒸餾過程要隨時添加浴液，以保持浴液液面超過瓶中的液面至少一公分。
②蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。
③蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時(即在什麼溫度時)收集餾分。
④蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體，或沸點雖在150℃以下，對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。
初中化學中考主要內容復習(二)
1.酸類實驗室常用的三大強酸(鹽酸、硫酸和硝酸)都有很強的腐蝕性，儲存和使用時要特別注意安全。
(1)濃鹽酸：容易揮發，應密封存放在陰涼處。
(2)濃硫酸：易吸水，會腐蝕橡膠塞，因此應密封保存在具有玻璃塞的細口瓶里。
(3)濃硝酸：易揮發，見光易分解，硝酸具有強腐蝕性，不能使用橡膠塞，應密封保存在具有玻璃塞的棕色細口瓶內，並且放在陰涼處。
2.鹼類
(1)燒鹼(氫氧化鈉)：易吸收水蒸氣而潮解;吸收二氧化碳發生化學變化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氫氧化鈉溶液保存在玻璃瓶中，燒鹼易腐蝕玻璃，一定要選用橡膠塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶體黏在一起，不便打開。
(2)熟石灰(氧氧化鈣)：易吸收二氧化碳而變質，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
(3)鹼石灰(氧化鈣與氫氧化鈉的混合物)：可以作乾燥劑，要密封保存，理由同上。
(4)石灰水：易吸收空氣巾的二氧化碳，常出現渾濁現象，所以要密封保存、一般情況下現使用現配製，不宜長時間存放。
(5)氨水：易揮發、易分解，密封保存在棕色試劑瓶中.且置於陰涼處。
3.鹽類
(1)硝酸銀：見光、受熱易分解，應密封於棕色瓶內或用黑紙包裹，置於陰涼處保存。
(2)碳酸氫銨同體：見光、受熱易分解，密封保存十陰涼處，且不能與鹼性物質混放，以免遇鹼性物質放出氨氣而失效
(3)無水氯化鈣：易吸水而潮解，應密封保存，以免失效。
(4)高錳酸鉀：是強氧化劑，應與易燃物(炭粉、硫黃、磷、酒精)分開存放。
4.單質
(1)白磷：白磷易被空氣巾的氧氣氧化，且著火點低，易自燃，所以把白磷保存盛水的廣口瓶里(切割時.也應在水中進行)，而紅磷、硫黃、鎂粉等易燃物應遠離火種，置於陰涼通風處。
(2)鉀、鈣、鈉的活動性很強，不能跟空氣、水接觸，所以要保存在煤油中，以免跟空氣、水接觸而燃燒，甚至爆炸。
(3)碘：受熱時易升華，必須保存在棕色瓶中，且存放存陰涼處。
5.其他類
(1)雙氧水(過氧化氫)：受熱易分解，密封保存且置十陰涼處。
(2)生石灰(氧化鈣)：易吸收空氣中的水分和二氧化碳而變質，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰長期暴露在空氣中，最終會轉化為碳酸鈣
CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
(3)有機溶劑(如酒精、乙醚等)：易燃燒，單獨存放.密封保存於陰涼處。
初中化學中考主要內容復習(三)
共價化合物與離子化合物的區別：
1. 共價化合物
(1)概念：像HCl、CO2這樣以共用電子對結合在一起的化合物為共價化合物。
(2)共價化合物的類型：
①兩種非金屬原子結合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金屬與酸根構成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 離子化合物與共價化合物的區別：
離子化合物是由陰、陽離子相互作用形成的化合物;共價化合物是原子間全部以共用電子對結合形成的化合物。離子化合物由離子構成，共價化合物大多數由分子構成。
相關初中化學知識點：純凈物和混合物
混合物：
(1)概念：由兩種或多種物質混合而成的物質，沒有有固定的組成，各成分保持自己原有的化學性質。
(3)常見的混合物:空氣、合金、礦石、溶液等。
(4)混合物的提純:混合物經過物理或化學的方法可以提純。
純凈物：
(1)概念：只由一種物質組成的物質。
(3)純凈物的分類：純凈物根據物質組成的元素種類，分為兩大類：單質和化合物。
② 如何宣傳推廣初中化學學科
正在學科體系的三要素中,學科思想被認為是學科的核心和靈魂。化學回學科思想是人們答在認識化學、發展化學、利用化學的長期實踐活動中,運用科學的思想方法,由具體的化學學科知識提煉升華形成的,體現了化學的本質和價值。初中是學生學習化學的啟蒙階段,教師在教學中應注重滲透並幫助學生樹立化學學科思想,為以後的化學學習奠定基礎,同時對學生形成科學的世界觀、方法論將產生深遠影響。筆者就如何在初中化學教學中滲透化學學科思想,談一
③ 求中考化學資料！！！
一、原子團：
銨根 氫氧根 硝酸根 氯酸根 高錳酸根 錳酸根 碳酸根 硫酸根 亞硫酸根 磷酸根
NH4+ OH- NO3- ClO3- MnO4- MnO42- CO32- SO42- SO32- PO43-
二、化學方程式
1、可燃性化合物在氧氣中燃燒化合：2CO + O2 2CO2
2、實驗室用黑色和白色固體混合加熱制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
3、分解生成了三種不同種類物質的反應：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O＋O2↑
5、工業上制二氧化碳：CaCO3 CaO + CO2↑
6、實驗室制二氧化碳：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
7、兩種黑色固體混合加熱生成紅色物質：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
8、高爐煉鐵的主要原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
9、氣體和黑色固體反應生成毒氣：C+ CO2 2CO
10、實驗室制氫氣的反應原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
11、銅和硝酸銀溶液反應：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag
12、用稀硫酸鐵銹：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
13、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
14、消石灰吸收二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
15、用鹽酸洗滌附有紅褐色固體的試管：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
16、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
17、實驗室制二氧化碳反應原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
18、林則徐用生石灰虎門硝煙：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、工業上用消石灰制燒鹼：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
20、動植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
21、甲烷燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
三、重要物質的顏色：
1、鐵及其化合物的顏色：
鐵塊：銀白色 鐵粉：灰黑色 生鐵：灰黑色 (不溶於水)
鐵的氧化物：氧化鐵(Fe2O3) 四氧化三鐵(Fe3O4) 氧化亞鐵(FeO) (不溶於水)
紅色粉末 黑色固體 灰黑色固體
鐵的氫氧化物：氫氧化鐵[Fe(OH)3] (不溶於水)
紅褐色
鐵的鹽溶液： 氯化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化亞鐵 硫酸亞鐵
(FeCl3) [Fe2(SO4)3] [Fe(NO3)3] (FeCl2) (FeSO4)
黃色 淺綠色
2、銅及其化合物的顏色：
單質銅：紅色 光亮紅色 紫紅色
氧化銅：黑色
氫氧化銅[Cu(OH)2]：藍色 (不溶於水)
銅鹽溶液：硫酸銅(CuSO4) 硝酸銅[Cu(NO3)2] 氯化銅(CuCl2)
藍色 藍色 藍(綠)色
3、可溶性鹽多數為白色固體或無色晶體；難溶性鹽多數為白色。
4、其他物質：黑色（炭、MnO2、）、紫黑色（KMnO4）、黃色（硫粉）
四、六種離子的檢驗方法：
H+：紫色石蕊（pH試紙）、金屬、金屬氧化物、鹼、碳酸鹽
OH-：紫色石蕊（無色酚酞、pH試紙）
Cl-：硝酸銀溶液和稀硝酸
SO42-：硝酸鋇溶液和稀硝酸（氯化鋇溶液和稀鹽酸）
CO32-：稀鹽酸和澄清石灰水
NH4+：熟石灰研磨（或NaOH溶液加熱）有刺激性氨味
五、課本中的實驗：（著重原理、儀器葯品、操作、注意事項、可能出現的問題和後果）
上冊：
P12：對蠟燭及其燃燒的探究
P14：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
P18-24：實驗基本操作
P39：氧氣實驗室製法
P50：分子不斷運動的探究
P55：水的凈化
P56-58：蒸餾和自製簡易凈水器
P90-92：質量守恆定律探究
P108：家庭小實驗
P110-112：實驗室製取二氧化碳的研究與實踐
P113-115：二氧化碳化學性質的探究
P119：家庭小實驗
P124-126：燃燒條件的探究、滅火原理的探究、泡沫滅火器的原理
P140：酸雨危害的模擬實驗
P150-153：初中化學常用儀器和葯品取用規則
下冊：
P10-13：金屬活動性順序的探究
P17：高爐練鐵的原理
P19：鋼鐵生銹條件的探究
P28-29：物質溶解能力與什麼因素有關的探究
P30-31：溶解時的吸熱或放熱現象、除去織物上污漬的方法
P33-34：飽和溶液和不飽和溶液互相轉化的探究
P37-39：繪制溶解度曲線、銀器裝食品不易腐敗的原因、給養魚池水增氧（氣）的方法
P43-44：配製一定溶質質量分數溶液的方法、自製氣水
P49-50：指示劑的探究
P53-54：酸的化學性質探究（配合實驗報告）
P55-56：
P61-62：溶液酸鹼度的測定
P63-64：溶液酸鹼度對頭發的影響、測定土壤、雨水的酸鹼度
P69-70：粗鹽的提純
P72-74：復分解反應條件的探究、鹽的化學性質探究（配合實驗報告）、石筍和鍾乳石的形成
P79-80：化肥的簡易鑒別
P95：幾種元素的主要食物來源
這些是最主要的，你要多看看課本，祝你成功！
④ 中考化學必備知識點
跟硝酸有關的化學方程式：
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，
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跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
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跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
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跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
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跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
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跟鹼有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧
裡面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱
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跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉澱
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
⑤ 中考化學復習資料
哈爾濱市2012年初中畢業學年調研測試
綜合試卷（化學部分）
考生須知：
1.本試卷滿分為l40分，考試時間為120分鍾。
2．答題前，考生先將自己的「姓名」、「考號」、「考場」、「座位號」在答題卡上填寫清楚，將「條形碼」准確粘貼在條形碼區域內。
3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題紙上答題無效。
4．選擇題必須使用2B鉛筆填塗；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
5．保持卡面整潔，不要折疊、不要弄臟、弄皺，不準使用塗改液、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，本題共27小題，每小題2分，共54分)
1．2012年第十三屆中國-哈爾濱冰雪大世界冰燈的設計，突出了人文色彩，也注重了節能環保。下列有關認識不正確的是( )
A. 輸送電的電線外皮是塑料其主要作用是美觀
B．輸送電的電線內芯銅絲屬於金屬材料
C．製作冰雕作品，主要發生的是物理變化
D．採用了LED光源照明，可以大大降低能源的消耗
2．下列結構示意圖表示在元素周期表同一橫行的原子的一組是( )
3．下列有關物質的用途錯誤的是( )
A．用金剛石製成玻璃刀 B．食品包裝時充氮氣防腐 C．用稀有氣體填充燈泡 D用焦炭制凈水器
4．下列過程不發生化學變化的是( )
A．紫花變紅花 B水中生火 C．濃氨水和濃鹽酸靠近生白煙 D乾冰升華
5．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。下圖所示實驗基本操作錯誤的是（ ）
A量取液體 B滴加液體 C傾倒液體 D．稀釋濃硫酸
6．下面四位同學對「化學與健康」這一話題發表的見解正確的是( )
A B C D
7．「土衛六」是土星最大的一顆衛星，最近科學家發現它的表面遍布「湖海河流」，這些「湖海河流」中的液體並非水，而是液態甲烷和液態乙烷，下列有關敘述正確的是( )
A．乙烷和甲烷都是由碳、氫原子構成的有機化合物
B．乙烷中碳元素的質量分數為60％
C．每個乙烷分子中有18個質子
D．乙烷分子中碳、氫元素的質量比是1比3
8．在日常生活中，下列做法錯誤的是( )
A．洗滌劑具有乳化功能，常用來除去餐具上的油污
B. 聚乙烯塑料包裝袋可以用加熱擠壓的方法封口
C．天然氣泄漏報警器應安裝在灶台的上方
D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然後塗上氫氧化鈉溶液
9．區分下列各組日常生活中的物質的兩種方法都可行的是( )
選項
需區分物質
方法一
方法二
A
滌綸布和棉布
觀察顏色
分別點燃觀察
B
硬水和軟水
聞氣味
分別加肥皂水攪拌觀察
C
鋁片和鐵片
用磁鐵吸引
分別浸入硫酸亞鐵溶液中觀察
D
廁所清潔劑和廚房清潔劑
滴幾滴氫氧化鈉
滴加石蕊試液觀察
10.下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是( )
A. 用小蘇打治療胃酸過多 Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02↑ 復分解反應
B. 聞氣味鑒別碳銨 NH4HC03 = NH3↑+ H20 + C02↑ 分解反應
C．用氫氧化鈣與碳酸鉀制燒鹼Ca(OH)2 + K2C03 = CaC03↓+2KOH 復分解反應
D．用一氧化碳冶鐵 3C0 + Fe203 高 溫 2Fe+3C02 置換反應
11.下列相關說法用粒子的知識解釋正確的是( )
選項
相 關 說 法
解 釋
A
品紅在水中擴散
分子不斷運動
B
鋼軌連接處應留有空隙
升溫分子間隔會變大
C
水燒開後水壺蓋容易被頂起
溫度升高，分子變大
D
水通電分解生成氫氣和氧氣
原子可以再分，形成新分子
12．下列有關資源及能源的說法正確的是( )
A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，人類每年在自然界中提取最多的金屬是鐵
B．空氣是一種重要的自然資源，它是由氧氣和氮氣兩種氣體組成的
C．「西氣東輸」輸送的是液化石油氣
D．我國淡水資源豐富，人均水量高於全世界平均水量
13．根據下圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是( )
A．硝酸鉀的溶解度大於氯化鈉的溶解度
B．向l00g水中加入60g硝酸鉀充分攪拌後有可能形成飽和溶液
C．硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可以用蒸發溶液的方法獲得較純凈的氯化鈉
D．t2℃硝酸鉀的飽和溶液降低溫度後溶解度減小，溶質的質量分數卻不變
14．下表列舉的是通常狀況下除去混合物中所含雜質的方法，其中正確的是( )
編號
物質(括弧內為雜質)
所加試劑
操作方法
A
CuS04粉末(Fe粉)
水
攪拌；過濾；將濾液蒸發結晶
B
KCl(KCl03)
少量Mn02
加熱
C
Fe2(S03)溶液(H2S04)
足量Fe203
攪拌；過濾
D
CO2(CO)
足量02
點燃
15．在農業科研實驗室里，用一定量的NH4N03和KCl的固體混合物配製無土栽培營養液，已知固體混合物中氮元素的質量分數為l4％，則固體混合物中鉀元素的質量分數約為( )
A．28．6％ B．31．4％ C．60％ D．70％
二．非選擇題（共40分）
28.(5分)中國長征二號火箭大部分結構由鈦合金構成，主要是因為鈦合金有(1)_______ 物理性質，火箭推進過程中實現的能量轉化是(2)_______，該推進器中盛有聯胺(N2H4)和過氧化氫，當它們混合時,在一定條件反應生成水和一種化學性質不活潑的單質，並放出大量的熱。請你寫出該反應的化學方程式(3)________________________，在此反應前、後氧元素的化合價分別是(4)__________________。
29．(3分)合理搭配飲食，關注飲食健康。請你用學過的化學知識回答下列問題：
飲食中最好每餐都有米飯(或饅頭)和魚肉等，主要是為人體補充(1)_________營養素；蔬菜也是人們餐桌上必不可少的食品，它所提供營養素的主要作用是(2)____________；
在種植蔬菜的過程中，為了增強蔬菜抗倒伏、抗病蟲害的能力，應主要施加的化肥種類為(3)________。
30.(3分)下圖用●代表氫原子， ○代表氧原子，這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發生以下反應，反應前後的微觀模擬圖如下：
(1)結合圖示從微觀角度解釋此變化的實質是________________________________
(2)該反應的化學方程式為____________________________________
31．(2分)
看過上述兩組物質，你認為更容易記住(1)_______組中的物質，原因是(2)________。
32.(5分)小成同學要在實驗室里用高錳酸鉀製取氧氣。請回答下列問題
(1)右圖是小成畫的不完整的製取氧氣的裝置圖，請你將其補充完整：
(2)A中發生反應的化學方程式為_____________________________；
(3)在一般情況下儀器B的作用是____________________。
33．(3分)財政部國家稅務總局發出通知，自2012年1月1日起，對使用新能源的汽車船舶，免徵車船稅。實施這種政策的目的是(1)_____；請寫出符合這一主題的另一種做法(2)_____________。
34．(4分)右圖為某同學設計的測定空氣中氧氣含量的實驗：
(1)若膠管上沒有夾子，導管中注滿水，集氣瓶中的水量充足，裝置的密閉性
良好，整個實驗過程中觀察到的現象是________________________________
(2)請用理化知識解釋冷卻至室溫所產生現象的原因__________________
35.(4分)A、B、C、D分別是鐵粉、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸中的一種物質。請同答下列問題：
(1)請用兩圓相交的形式表示各物質間能發生反應，在A、B周圍畫出C、D，
並將物質名稱標在圓中；
(2)A與B反應後產生藍色沉澱，則A與B反應的化學方程式為________；
(3)A與C能發生置換反應，則C與D反應的實驗現象為
_________________________________________
36．(5分)實驗室有三瓶不同種類失去標簽的鹽溶液，均為初中常見的化學物質，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和一種未知溶液。
【提出問題】如何鑒別出三種溶液?
【實驗探究】學生甲：取2號樣品溶液少許，加入到一支試管中，先向試管中滴加
氯化鋇溶液，產生白色沉澱，過濾後再向白色固體中滴加少
量稀鹽酸，發現固體不溶解， 他認為2號 溶液的溶質一定
不是碳酸鈉，一定是硫酸鈉。
【反思評價】請你評價甲同學的實驗結論(1)____________________________________。
【實驗探究】學生乙：取少量三種樣品溶液分別加入到三支試管中，先向各試管中滴加硝酸鋇溶液，
其中1號、3號試管中出現白色沉澱，再滴加足量稀硝酸，1號試管中出現了
(2)__________現象，說明l號溶液是碳酸鈉溶液。
【表達與交流】同學們經過討論後認為，最簡便的方法是只需要滴加一種試
劑(3)________(填物質名稱)就能將三種溶液鑒別出來。經過
同學們共同努力，鑒別出了三種溶液。請將三種溶液溶質的
化學式分別標在試劑瓶的標簽中：(4)
37．(6分)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7．3％的稀鹽酸在燒杯(燒杯質量為20g)中充分反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶於水)。有關實驗數據如下表：
反應前
反應後
實驗
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和混合物的質量
數據
120g
11 g
126.6g
(1)配製上述質量分數為7．3％的稀鹽酸，需要質量分數為36．5％的濃鹽酸的質量是______；
(2)發生反應的化學方程式為________；
(3)求解llg該石灰石樣品中碳酸鈣質量(x)的比例式為________________；
(4)向反應後所得溶液中加入5．4g水後，則最終溶液中溶質的質量分數是____________；
(5)該水泥廠用110g該石灰石可製得含雜質的生石灰的質量是_________。
哈爾濱市2012年初中畢業學年調研測試
綜合試題參考答案及評分標准
（化學部分）
說明：配平答錯扣1分，化學式錯不給分，化學名詞錯誤扣1分，沉澱符號、氣體符號、錯別字、字母書寫不準確、漏字等錯3個扣1分。
一、選擇題（每小題2分，計30分）
1——15題
A
A
D
D
D
C
C
D
C
B
A
A
B
C
B
二、（28-37小題。共40分）
28．（5分）
(1)熔點高（或密度小或強度大或硬度大或質量輕或耐高溫等，其他答案合理即可）（1分）；
(2)化學能轉化為機械能（或化學能轉化為內能，內能再轉化為機械能）（1分）；
(3)N2H4+2H202 一定條件 4H2O+N2（2分）；
(4)-1價和-2價（或-1和-2）（1分）。
29．（3分）
(1)糖（類）和蛋白質（1分）；
(2)調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康（或調節新陳代謝仁愛教材）（1分）；
(3)鉀肥（1分）。
30．（3分）
(1)（在一定條件下），過氧化氫分子分解（分裂）成氫原子和氧原子，（每兩個）氫原子和（一個）氧原子結合成（或組合成或構成）（一個）水分子，（每兩個）氧原子結合成（一個）氧分子（1分）；
(2) 2H202一定條件2H2O+O2↑（可將一定條件換成二氧化錳或硫酸銅溶液或紅磚粉末）（2分）。
31．（2分）
(1)甲（1分）；
(2)甲組物質分類排列（或有序排列或按一定規律排列）有益記憶（1分）。
32．（1）
33．（3分）
(1)（以稅法形式）支持（或鼓勵）使用新能源車船（1分），減少化石燃料燃燒，（或減少二氧化碳和有害氣體排放或減少環境污染）保護環境（1分）；
(2)打折銷售節能燈（或補貼銷售節能家電）（或宣傳或鼓勵使用新能源或節能燈具或家電）（或隨手關燈或騎白行車上下班也可以）（合理即可）（1分）。
34．（4分）
(1)紅磷燃燒，產生黃白色火焰（發光），放出大量熱，產生大量白煙（生成白色固體），A中水流向B中（或集氣瓶中的水進入燒杯中或A中液面下降B中液面上升），冷卻後，B中水流同A中（或燒杯中的水沿導管進入集氣瓶或A中液面上升B中液面下降）至（接近）刻度1處（2分）；
(2)冷卻至室溫，瓶內氣體體積收縮，且磷燃燒消耗氧氣生成固體五氧化二磷（或化學方程式，1分），瓶內氣體減少，氣體壓強變小，小於外界大氣壓，在大氣壓作用下（或壓強差）水經導管流回A中，又因氧氣約占空氣體積1/5，所以水流回A約至1刻度處（1分）。
35．（4分）
(1)如右圖（1分）；
(2) CuS04+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2↓(2分);
(3)（黑色）粉末減少（或消失）產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色（放熱）。（1分）。
36．（5分）
(1)不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉澱不是BaCO3，所以「溶質不是碳酸鈉」正確（1分），
沉澱可能是AgCl或BaSO4，所以溶質可能是AgNO3，不一定是Na2S04，因此「溶質一定是硫酸鈉」的結論不正確（其他答案合理即可）（1分）；
（或不正確，1分，若溶質是硝酸銀也有相同現象，因此「溶質一定是硫酸鈉」不正確,1分）
(2)（加入稀硝酸）後白色沉澱消失，有氣泡產生（1分）；
(3)稀鹽酸（或稀硫酸）（1分）；
(4)如右圖（1分）。
37．（6分）
(1) 20g(l分)；
(2) CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ （2分）；
(3)
(4)10%（1分）；
(5)66t(l分)。
⑥ 中考化學考點梳理
2010中考化學考點梳理
第一單元走進化學世界
考點1 蠟燭及其燃燒的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟製成
⒉
點
燃
前 ⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀 乳白色固態圓柱狀 顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶於水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶於水
⒊
點燃
蠟燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出 火柴桿接觸外焰部分變黑 外層溫度最高，加熱用的是外層
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，
石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙
蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒
考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2 ==
CaCO3↓+ H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）
考點4 葯品的取用
⒈葯品取用的基本原則。⑴實驗室取用葯品要做到「三不」：不能用手接觸葯品；不要鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；不能嘗任何葯品的味道。 ⑵取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的葯品要做到「三不」：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2。固體葯品的取用。⑴取用固體葯品的儀器：一般用葯匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀葯品，用葯匙或紙槽按「一斜、二送、三直立」的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按「一橫、二放、三慢豎」的方法送入玻璃容器。
3．液體葯品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體葯品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染葯液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的葯液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免葯液流出。倒完葯液後立即蓋緊瓶塞，以免葯液揮發或吸收雜質。 ⑶取用一定量的液體葯品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
考點5 物質的加熱
⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一隻酒精燈引燃另一隻酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦乾，以免使儀器炸裂；給試管里葯品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然後對准葯品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。
考點6 玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考點7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
考點8 近代化學理論的建立
⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（義大利）建立了原子—分子理論。
⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發現。
第二單元我們周圍的空氣
考點1 空氣成分的發現 二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
1．實驗原理：2 Hg+O2 2 HgO 銀白色的液態汞變成紅色粉末。
2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空氣體積減少約1/5，剩餘氣體約4/5。
2． 實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2 空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3 混合物和純凈物
⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。
考點4 空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5 物質的性質
⒈物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
⒉化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6 空氣的污染及防治
有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
⒋實驗討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
考點8 氧氣的化學性質：比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
物質 反應現象（在O2中燃燒） 化學方程式 注意
木炭 ⒈發出白光 ⒉放出熱量 C + O2點燃=====CO2
盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰） ⒉生成有刺激性氣味的氣體 ⒊放出熱量 S + O2點燃=====SO2
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染
紅磷
（暗紅） ⒈產生大量白煙 ⒉生成白色固體 ⒊放出熱量 4P + 5O2點燃=====2P2O5
生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙
鋁
（銀白色
固體） ⒈劇烈燃燒，發出耀眼的白光⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 4Al + 3O2點燃=====2Al2O3
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鋁在空氣中不能燃燒
鎂條 ⒈發出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 2Mg + O2點燃=====2MgO
鐵絲 ⒈劇烈燃燒，火星四射 ⒉生成黑色固體 ⒊放出大量的熱量 3Fe + 2O2點燃=====Fe3O4
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鐵絲在空氣中不能燃燒
考點9 物理變化、化學變化
⒈物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
⒉化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。
⑴化學變化的基本特徵是有新物質生成。 ⑵化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。 ⑶化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
⒊物理變化與化學變化的聯系：
在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中不一定發生化學變化。
考點10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化
⒈化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
⒉氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬於基本反應類型。
⒊化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
⒋緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
考點11 氧氣的實驗室製法
⒈葯品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
⒉反應原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶於水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜） ⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱； ⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）； ⑹收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。⑺熄滅酒精燈。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12 分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14 氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15 裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
⑦ 中考化學
1、只要寫一個就行了，寫多了反而感覺做作，那物質還有結構式呢，結構式又有好多種，那是否也要全寫上。
2、題目中用文字，你回答最好也是用文字吧。
這只是個人看法，應該沒必要這么死抓格式，答案正確就行了。中考是很遙遠的事了，都研究生了，哎~
⑧ 中考化學知識點有哪些
元素
化合物
酸鹼鹽
實驗
計算